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什么是量子数，它们的物理意义是什么
原子由原子核和核外电子组成，电子绕核运动。每个核外电子的运动状态可用四个量子描述
1
主量子数
n
决定不同电子能级能量的大小和核外电子离核的远近。n值越大，电子离核的平均距离越远，能量越高
取值为
1,2,3,4,5,6……正整数
符号为
k,l,m,n,o,p
2
角量子数
l
表示电子在核外空间某个方向原子轨道的性状（原子轨道角度分布的基本图像），并在多电子原子中和角量子数一起共同决郑罩哗定电子能级
取值为
0,1,2,3,4……（n-1）
符号为
s,p,d,f,g
3
磁量子数
m
决定原子轨道在空间的取向
取值为
0，±1，±2……±l
4
自旋量子数
ms
表示电子绕一个通过自己中心的轴所作自旋运动的方向
取值为
+1/2和-1/2
可见：
n、l、m确定一个原子轨道
每种类型的原子轨道的数目等于(2l+1)
每条轨道上只能容纳二个自旋方向相反的电子
各电子层可能有的状态数（闷扒电子数）等于主量子喊行数平方的二倍
量子力学怎样描述电子在原子中的运动状态，一个原子轨道要用哪几个量子数来描述？说明各量子数的物理意义
量子力学描述电子在原子中的运动状态使用的是波函数，波函数可以表示电子在原子中的位置和动量的概率分布。一个原子轨道腊唯历要用四个轮搜量子数来描述，它们分别是主量子数、角量子数、磁量子数和自旋量子数。
主量子数（n）：主量子数是最重要的一个量子数，它代表着原子中的电子所在的能级。能级越高，主量子数就越大。主量子数的取值范围是正整数，从1开始逐渐增加。
角量子数（l）：角量子数描述了原子中电子的角动量大小和方向。角量子数的取值范围为0到n-1，其中n是主量子数。例如，当主量子数为3时，角量子数的可能取值为0、1和2。对于一个给定的角量子数，它可能对应多个可能的轨道，这些轨道具有不同的形状和能量。
磁量子数（m）：磁量子数描述了原子中电子角动量在空间中的方向。对于一个给定的角量子数l，它的可能取值范围为-l到l。例如，当角量子数为2时，磁量子数的可能取值为-2、-1、0、1和2。磁量子数的取值决定了电子在原子中的轨道形状，因此可以用来区分不同的轨道。
自旋量子数（s）：自旋量子数描述了电子固有的自旋角动量。自旋量子数可以取两个值山燃：+1/2和-1/2。自旋量子数的值对应着电子自旋的朝向，具有+1/2自旋的电子称为自旋向上电子，而具有-1/2自旋的电子称为自旋向下电子。
这四个量子数的组合可以描述原子中每个电子的运动状态。主量子数决定电子所处的能级，角量子数和磁量子数决定轨道的形状和方向，而自旋量子数决定电子的自旋朝向。这些量子数在量子力学中起着至关重要的作用，可以帮助我们更好地理解原子结构和化学反应的机制。
量子力学里的4个量子数 n l m ms 具体物理意义是什么？
主量子数：量子能级，方位角量子数：量子角动量，磁量子数：量子磁矩，自旋量扒敏子数：量子自旋量子数。
主量子数是量子能级量子化的结果，这个百度上有，方位角量子数是波尔在推倒量子能级纯竖方程时提出的，是量子的位置矢量和角动量的矢量积，磁量子数百度上有；
自旋是假设量子可绕自身轴线旋转，这会产春裤枝生一个局部磁场，而这个磁场可能有两个方向，从而形成两个不同的能态，电子的自旋态可有狄拉克电子相对论方程得出。
扩展资料：
量子数表征原子、分子、原子核或亚原子粒子状态和性质的数。通常取整数或半整数分立值。量子数是这些粒子系统内部一定相互作用下存在某些守恒量的反映，与这些守恒量相联系的量子数又称为好量子数，它们可表征粒子系统的状态和性质。
在原子物理学中，对于单电子原子（包括碱金属原子）处于一定的状态，有一定的能量、轨道角动量、自旋角动量和总角动量。表征其性质的量子数是主量子数n、角量子数l、自旋量子数ms=1/2，和总角动量量子数j。
简单说明四个量子数的物理意义及量子化条件
主量子数
描述电子在原子核外运动状态的4个量子数之一，习惯用符号n表示。它的取值是正整数，n=1，2，3，……主量子数是决定轨道（或电子）能量的主要量子数。对同一元素，轨道能量随着n的增大而增加。在周期表中有些元素会发生轨道能量“倒置”现象。
例如，在20号Ca元素处，K（19号）的E3dE4s，不符合n越大轨道能越高的规律。而Sc（21号）的E3dE4s。其他如4d/5s，5d/6s，……等也有类似情况。在同一原子内，主量子数相同的轨道，电子出现几率最大的空间范围几乎是相同的，因此把主量子数相同的轨道划为一个电子层，并分别用电子层符号K、L、M、N、O、P对应于n=1，2，3，4，5，6等。
n越大，表示电子离核的平均距离也越大。每个电子层所能容纳的电子数可按2n2计算。轨道能虽有局部倒置现象，但用n+0.7l（l为角量子数）的值作为填充电子次序的规则却是十分方便和基本正确的。此外，根据n的大小可以预测轨道的径向分布情况：即当n、l确定后，轨道应有（n-l）个径向极值和（n-l-1）个径向节面（节面上电子云密度为O）。
对于相同l的轨道来说，n越大，径向分布曲线的最高峰离核越远，但它的次级峰恰可能出现在离核较近处。这就是轨道的“钻穿”，并产生各轨道间相互渗透的现象。
电子能层为第1(K)、第2(L)、第3(M)、第4(N)、……。氢原子内电子在各能层的能量为：
En=-13.6/n2(eV)
n=1，氢原子内电子在第一能层的能量为－13.6电子伏；n=2，氢原子内电子在第二能层的能量为－3.4电子伏；……；n愈大，能量愈高。
角量子数
角量子数l决定电子空间运动的角动量，以及原子轨道或电子云的形状，在多电子原子中与主量子数n共同决定电子能量高低。对于一定的n值，l可取0，1，2，3，4…n-1等共n个值，用光谱学上的符号相应表示为s，p，d，f，g等。
角量子数l表示电子的亚层或能级。一个n值可以有多个l值，如n=3表示第三电子层，l值可有0，1，2，分别表示3s，3p，3d亚层，相应的电子分别称为3s，3p，3d电子。
它们的原子轨道和电子云的形状分别为球形对称，哑铃形和四瓣梅花形，对于多电子原子来说，这三个亚层能量为e3de3pe3s，即n值一定时，l值越大，亚层能级越高。在描述多电子原子系统的能量状态时，需要用n和l两个量子数。
表示轨道角动量的量子数。角动量用Μl表示：
角量子数用l表示,取值为0，1，…，n-1，h为普朗克常数。l值表示原子轨道或电子云的形状。l=0,原子轨道或电子云是球形对称的；n=2,l=1,电子云是无把哑铃形;n=3,l=2,电子云为花瓣形;l=3的电子云形状更为复杂。光谱学上以 s、p、d、f、…分别表示l=0,1，2，3，…,如n=4，l=0、1、2、3,分别以4s、4p、4d、4f表示。
或者说,l表示同一电子能量中的分层。各分层能量高低的关系如下:l值相同而n值不同,则E1SE2SE3S；即亚层相同时，n值越大能量越高，也就是说电子层距离原子核越远能量越高，配隐n值相同而l值不同，则槐卖扰E4SE4PE4dE4f，即同处一个电子层中，l值越大铅旦能量越大。从能量角度看，一个分层代表一个能级。
磁量子数
磁量子数m决定原子轨道（或电子云）在空间的伸展方向。当l给定时，m的取值为从-l到+l之间的一切整数（包括0 在内），即0，±1，±2，±3，...±l，共有2l+1个取值。即原子轨道（或电子云）在空间有2l+1个伸展方向。原子轨道（或电子云）在空间的每一个伸展方向称做一个轨道。
例如，l=0时，s电子云呈球形对称分布，没有方向性。m只能有一个值，即m=0，说明s亚层只有一个轨道为s轨道。当l=1时，m可有-1，0，+1三个取值，说明p电子云在空间有三种取向，即p亚层中有三个以x,y,z轴为对称轴的px，py，pz轨道。当l=2时，m可有五个取值，即d电子云在空间有五种取向，d亚层中有五个不同伸展方向的d轨道
表示轨道角动量方向量子数沿磁场的分量：
Μz=mh/2π
m为磁量子数，取值为0,±1，±2,…,±l，共有2l+1个取值。n=2,l=0,m=0，表明只有一个轨，即2s；n=2，l=1,m=0,±1,表示有三个空间取向不同的轨道，即2px、2py、2pz。无外加磁场时，三个轨道的能量相同；有外加磁场时，因三个轨道在磁场中的取向不同，表现出较小的能量差别，所以某些线状光谱分裂成几条。
自旋量子数
自旋量子数用ms表示。除了量子力学直接给出的描写原子轨道特征的三个量子数n、l和m之外，还有一个描述轨道电子特征的量子数，叫做电子的自旋量子数ms。原子中电子除了以极高速度在核外空间运动之外，也还有自旋运动。电子有两种不同方向的自旋，即顺时针方向和逆时针方向的自旋。
通常用向上和向下的箭头来代表，即↑代表正方向自旋电子，↓代表逆方向自旋电子。
决定电子自旋运动的角动量沿着磁场的分量：
Μs=msh/2π
ms为自旋量子数，取值为±1/2，表明一个轨道上最多只能容纳自旋反向的两个电子。
重要意义
量子数描述量子系统中动力学上各守恒数的值。它们通常按性质地描述原子中电子的各能量，但也会描述其他物理量（如角动量、自旋等）。由于任何量子系统都能有一个或以上的量子数，列出所有可能的量子数是件没有意义的工作。
每一个系统都必需要对系统进行全面分析。任何系统的动力学都由一量子哈密顿算符，H，所描述。系统中有一量子数对应能量，即哈密顿算符的特征值。对每一个算符O而言，还有一个量子数可与哈密顿算符交换（即满足OH=HO这条关系式）。
这些是一个系统中所能有的所有量子数。注意定义量子数的算符O应互相独立。很多时候，能有好几种选择一组互相独立算符的方法。故此，在不同的条件下，可使用不同的量子数组来描述同一个系统。
最被广为研究的量子数组是用于一原子的单个电子：不只是因为它在化学中有用（它是周期表、化合价及其他一系列特性的基本概念），还因为它是一个可解的真实问题，故广为教科书所采用。
在非相对论性量子力学中，这个系统的哈密顿算符由电子的动能及势能（由电子及原子核间的库仑力所产生）。动能可被分成，有环绕原子核的电子角动量，J的一份，及余下的一份。由于势能是球状对称的关系，其完整的哈密顿算符能与J2交换。而J2本身能与角动量的任一分量（按惯例使用Jz）交换。
扩展资料
理论建立
量子物理学是研究微观粒子运动规律的学科，是研究原子、分子以至原子核和基本粒子的结构和性质的基本理论。
量子理论的突破首先出现在黑体辐射能量密度随频率的分布规律上。1900年10月，由于普朗克解释黑体辐射现象，将维恩定律加以改良，又将玻尔兹曼熵公式重新诠释，得出了一个与实验数据完全吻合普朗克公式来描述黑体辐射。
普朗克提出能与观测结果很好地符合的简单公式，实验物理学家相信其中必定蕴藏着一个尚未被揭示出来的科学原理。
普朗克发现，如作如下假定则可从理论上导出其黑体辐射公式：对于一定频率ν的辐射，物体只能以hν为能量单位吸收或发射它，h称之为普朗克常数。换言之，物体吸收或发射电磁辐射，只能以量子的方式进行，每个量子的能量为E=hν，称为作用量子。
从经典力学来看，能量不连续的概念是绝对不允许的。但是在诠释这个公式时，通过将物体中的原子看作微小的量子谐振子，不得不假设这些量子谐振子的总能量不是连续的，即总能量只能是离散的数值（经典物理学的观点恰好相反）。
普朗克进一步假设单独量子谐振子吸收和放射的辐射能是量子化的，这一观点严重地冲击了经典物理学。量子论涉及物质运动形式和运动规律的根本变革。
首先注意到量子假设有可能解决经典物理学所碰到的其他疑难的是爱因斯坦。他试图用量子假设去说明光电效应中碰到的疑难，提出了光量子概念，认为辐射场就是由光量子组成。每一个光量子的能量E与辐射的频率ν的关系是E=hν。采用光量子概念之后，光电效应 *** 现的疑难随即迎刃而解。
至此普朗克提出的能量不连续的概念，才逐渐引起物理学家的注意。就这样，一位谨慎的物理学家普朗克掀起了20世纪初量子物理学革命的帷幕。
参考资料来源：百度百科-量子
参考资料来源：百度百科-量子数
主量子数代表什么意思???
电子的4个量子数所代表的意思分别是：决定轨道或电子能量（主量子数）；决定电子空间运动的角动量（角量子数）；决定原子轨道的伸展方向（磁量子数）；描述轨道电子特征（自旋量子数）。
1、主量子数：描述电子在原子核外运动状态的4个量子数之一，习惯用符号n表示。它的取值是正整数，主量子数是决定轨道（或电子）能量的主要量子数。
2、角量子数：角量子数l决定电子空间运动的角动量，以及原子轨道或电子云的形状，在多电子原子中与主量子数n共同决定电子能量高低。
3、磁量子数：磁量子数m决定原子轨道（或电子云）在空间的伸展方向。
4、自旋量子数：自旋量子数用ms表示，是描述轨道电咐告子特征的量子数。
扩展资料
主量子数只能取正整数的值。当主量子数增加时，原子轨道变大，原子的外层芹键电子将处于更高的能量值（能量值只能取确定的、分离的值，这些能量值称为能级），因此受到原子核的束缚更小。这是波尔模型引入的唯一一个量子数。
主量子数n是用来描述原子中电子出现几率最大区域离核的远近，或者说它是决定电子层组数的。因为电子排布遵循最低能量原理排布顺序衡首明为ns→(n-2)f→(n-1)d→np，故当主量子数等于3时能级排到1s2s2p3s3p4s3d。
参考资料来源：百度百科-主量子数
四个量子数的物理意义和取值要求
一、n是主量子数,它对电子能量的影响通常穗卖是最大的.它主要就表示电子距离原子核的“平均距离”汪告的远近,越远,n越大,相应的能量也越大.n等于电子绕核一周所对应的物质波的波数——绕核一周有n个波长的电子的物质波.n可能的取值为所有正整数.
二、l是角动量量子数猜陵逗,它表示电子绕核运动时角动量的大小,它对电子的能量也有较大的影响.l可能的取值为小于n的所有非负整数——l=0、1……n-2、n-1.
三、m是磁量子数,在有外加磁场时,电子的轨道角动量在外磁场的方向上的分量不是连续的,也是量子化的,这个分量的大小就由m来表示.m可能的取值为所有绝对值不大于l的整数——m=0、正负1、正负2、正负3.正负l
四、ms是自旋量子数,它对应着电子的自旋的角动量的大小和方向,它只有正负1/2这两个数值,这表示电子自旋的大小是固定不变的,且只有两个方向——每个m都对应2个ms值正负1/2.
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