碳氮氢电负性大小比较
鲍林指定氟的电负性为0，并以此为标准确定其他元素的电负性。
电负性 electronegativity的比较：同一周期，原子序数越大，电负性的值越大；同一主族，院子序数越大，电负性的值越小；不同主族、不同周期的元素之间的比较，很复杂，无法得出一个简单判断法。
氢大于氮大于氧。同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到小电负性逐渐减小，氢20，锂0.98，铍57，硼04，碳55，氮04，氧44。
氮大于氧大于碳大于氢。根据电子出现最大概率区域离核的远近，用电子层描述，取值1（K），2（L），3（M），…，n层。一般，离核越近的电子有较低的能量，即层数越大，能量越大。同一层中，又有亚层。
C,N,O,H,谁的电负性比较大
1、氧，元素周期表中，从左到右电负性逐渐变大，从上到下电负性逐渐变小。
2、coh电负性比较h＜c＜o。同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增大，则有电负性c＜n＜o，h的电负性最小，故有：h＜c＜o。
3、电负性就是吸电子能力大小，周期表从左到右元素非金属性增强，电负性也增强(氟是最大的)，所以电负性是 NH。电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力的标度。元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强。
CNO第一电离能和电负性比较
C，N，O属于同一周期元素且原子序数依次减小，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第ⅤA族的大于第ⅥA族的，所以其第一电离能大小顺序是N＞O＞C。
第一电离能是基态的气态原子失去最外层的一个电子所需能量。第一电离能数值越小，原子越容易失去一个电子；第一电离能数值越大，原子越难失去一个电子。电负性 电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力的标度。
第一电离能数值越小，原子越容易失去一个电子；电离能可以衡量元素的原子失去一个电子的难易程度（可近似理解为金属性）。
(高考)化学中O、C、N的电负性怎样比较
1、非金属性越强，电负性越大。C5，N0， O5，CNO。
2、O的电负性44，第一电离能1314KJ/mol。电负性和第一电离能均是：O＞N＞C。
3、C，N，O属于同一周期元素且原子序数依次减小，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第ⅤA族的大于第ⅥA族的，所以其第一电离能大小顺序是N＞O＞C。
4、不对吧。O的电负性比N的大呀。N的第一电离需要破坏2P半充满的低能状态，O的第一电离形成了 2P半充满的低能状态，所以N的第一电离能比O的大，O的非金属性比N强，所以O的电负性比N的大。
5、电负性越大的非金属元素越活跃，电负性越小的金属元素越活泼。氟的电负性最大(0)，是最容易参与反应的非金属；电负性最小的元素(0.79）铯是最活泼的金属。
碳氢氧的电负性大小
1、鲍林指定氟的电负性为0，并以此为标准确定其他元素的电负性。
2、所以碳、氮、氧的电负性从大到小顺序为ONC。鲍林给电负性下的定义为“电负性是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度”。
3、一些元素电负性数值如下：氢 20 锂0.98 铍 57 硼 04 碳 55 氮 04 氧 44 氟 98 电负性：N＞C＞H 递变规律：随着原子序号的递增，元素的电负性呈现周期性变化。
C、N、O电负性大小比较
C的电负性25，第一电离能1086KJ/mol。N的电负性04，第一电离能1303KJ/mol。O的电负性44，第一电离能1314KJ/mol。电负性和第一电离能均是：O＞N＞C。
不对吧。O的电负性比N的大呀。N的第一电离需要破坏2P半充满的低能状态，O的第一电离形成了 2P半充满的低能状态，所以N的第一电离能比O的大，O的非金属性比N强，所以O的电负性比N的大。
C，N，O属于同一周期元素且原子序数依次减小，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第ⅤA族的大于第ⅥA族的，所以其第一电离能大小顺序是N＞O＞C。
电负性越大的非金属元素越活跃，电负性越小的金属元素越活泼。氟的电负性最大(0)，是最容易参与反应的非金属；电负性最小的元素(0.79）铯是最活泼的金属。
