koh的电子式怎么写 (ko2的电子式怎么写)

2018-201 *** 年下期高一年级第四次双周考

化学试题

一、单项选择（每小题只有一个选项符合题意，每题3分共45分）

1. 下列化学用语书写正确的是

A．氯原子的结构示意图：

B．作为相对原子质量测定标准的碳核素： 614C

C．氯化镁的电子式：

D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：

2．下列图示与对应的叙述正确的是( )

A．图①所示柱形图，纵坐标表示第二周期元素最高正价随原子序数的变化

B．图②所示曲线，表示该反应是吸热反应

C．图③所示曲线的阴影部分面积，表示正反应速率改变值

D．图④所示曲线，甲、乙分别表示有、无催化剂时发生的反应

3．下列叙述正确的是( )

A．铅位于周期表中金属与非金属元素的交界处，可作半导体材料

B．若存在简单阴离子R2－，则R一定属于第ⅥA族元素

C．S和Se属于第ⅥA族元素，H2S的还原性比H2Se的强

D．元素原子最外层电子数较小的金属一定比最外层电子数较它多的金属活泼

4、下列各元素的氧化物中, 既能与盐酸反应, 又能够与 NaOH 溶液反应的是:

A、元素X: 它的原子中 M 层比L 层少 2 个电子

B、元素Y: 它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同

C、元素Z: 位于元素周期表中的第三周期, ⅢA 族

D、元素W: 它的焰色反应颜色呈浅紫色

5. 元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分(1～36号元素)，对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是( )

A．②⑧⑨对应简单离子半径依次减小 B．⑥⑦的氯化物融化时均能导电

C．元素⑩处于常见周期表第四周期ⅧB族

D．①分别与③④⑤均可形成既含极性键又含非极性键的化合物

6.一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化燃料R降解反应的影响如右图所示。下列判断判断正确的是

A．在0-50min之间，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等

B．溶液酸性越强，R的降解速率越小 C．R的起始浓度越小，降解速率越大

D．在20-25min之间，pH=10时R的平均降解速率为0.04 mol·L—1·min—1

7．下列关于化学键的说法正确的个数是(　　)

①含有金属元素的化合物一定是离子化合物　②第ⅠA族和第ⅦA族元素原子化合时，一定形成离子键　 ③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物　

④活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键　⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物　

⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键 ⑦只含共价键的物质属于共价化合物

A．2个 B．3个 C．4个 D．5个

8．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是(　　)

A．K层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等

B．L层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

C．L层电子数为偶数的所有主族元素所在族序数与该元素原子的L层电子数相等

D．M层电子数为奇数的所有主族元素所在族序数与该元素原子的M层电子数相等

9.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是

A．非金属性：Z

C．气态氢化物稳定性：R

T

10．下列实验装置图正确的是（　　）

A．装置①可用于证明硫、碳、硅的非金属性强弱

B．可用装置②做金属钾与水反应的实验

C．操作③可用于浓硫酸的稀释

D．装置④可证明非金属性：氯>溴>碘

11. 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是(　　)

A. X的单质熔化时破坏的是共价键 B. Z的氢化物为离子化合物

C. Y和Z形成的化合物可能含有非极性键 D. W与Y具有相同的最高化合价

12. 化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（　　）

A．该反应是吸热反应

B．断裂1molA-A键和1molB-B键可放出xkJ能量

C．断裂2molA-B键需要吸收ykJ能量

D．上述反应过程可能同时有离子键、共价键断裂和形成

13.在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反应，t0时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示．则下列有关推断正确的是 （　　）

A．该反应的化学方程式为3X+2Y

2Z

B．若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V（Ⅰ）＜V（Ⅱ），则容器Ⅱ达到平衡所需时间小于t0

C．若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态

D．若达平衡后，对容器Ⅱ升高温度时其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应

14、一定混合气体在密闭容器中发生下列反应：mA(气)＋nB（气）

pC(气)，达到平衡后，于温度一定时，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新的平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，若压缩过程中保持温度不变，则下列说法中正确的是

A、m+n>p B、A的转化率降低 C、平衡向逆反应方向移动　D、C的体积分数增加

15.羰基硫（COS）是一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫的危害．在恒容密闭容器中，CO和H2S混合加热生成羰基硫的反应为CO（g）+ H2S（g）

COS（g）+ H2（g）．下列图像说明该反应最后已经达到化学平衡状态的是（　　）

16.（12分）（1）在①178O、②188O、③2311Na、④2412Mg、⑤146C、⑥147N中：

共有 种核素，互为同位素的是 （填序号，下同）；（2）下列六种物质中①Ar②CO2③NH4Cl④KOH⑤Na2O2⑥MgCl2 回答：

①只存在共价键的是 ；（填写序号） 只存在离子键的是 ；（填写序号）不存在化学键的是 。（填写序号）

②HClO 的电子式为 ；二氧化碳的结构式

③NaHSO4溶于水，破坏了，氯化铵受热分解破坏了 （填"离子键"或"共价键"或"离子键和共价键"）。

（3）相同质量的D2O和H2O中质子数之比是________；相同物质的量的D2O和H2O中中子数之比是________；相同状况下电解相同物质的量的D2O和H2O产生的氢气的质量比为___________。

17.（7分〕Q、R、T、W四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

（1）T的原子结构示意图为____________W在元素周期表中的位置______

（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q______W(填"强于"或"弱于")。

（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为____________________

（4）与W同主族的某元素，其氢化物分子中含有18个电子，该分子中存在的共价键的类型是______

（5）T的最高价氧化物对应的水化物与w的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为_____

（6）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是______

18．（11分）某化学反应2A(g)

B(g)+D(g)在密闭容器中分别在下列四种不同条件下进行,B、D起始浓度为0，反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：

（1） 实验1中，反应在10至20分钟时间内B的平均化学反应速率为VB = A的转化率为

（2） 实验2中，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中隐含的条件可能是 。

（3）设实验3的化学反应速率为

，实验1的化学反应速率为，则 （填"＞""＝"或"＜")

（4）比较实验4和实验1，可推测该反应的正反应是 反应(填"吸热或"放热")，理由是

II已知NO2和N2O4之间发生可逆反应：2NO2（g）（红棕色）═N2O4（g） （无色）正反应为放热反应

（1）在烧瓶A和B中盛有相同浓度的NO2与N2O4的混合气体，中间用止水夹夹紧，浸入到盛有水的烧杯中，如图1所示．

分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH4NO3固体，观察到的现象是：A中气体红棕色_____,B中红棕色___．（填写变浅或变深）

（2）图2是在一定温度下，某固定容积的密闭容器中充入一定量的NO2气体后，反应速率（v）与时间（t）的关系曲线．下列叙述正确的是__________．

a．t1时，反应未达到平衡，NO2浓度在减小

b．t2时，反应达到平衡，反应不再进行

c．t2～t3，各物质浓度不再变化 d．t2～t3，各物质的浓度相等

e．0～t2，N2O4浓度增大 f．反应过程中气体的颜色不变

III.已知：2NO2(g)

N2O4(g)。在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2 L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如图：

(1)a、b、c、d四个点中，v正>v逆的点有_____ ___(填字母编号)点。

(3)a、b、c、d四个点所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是______________。

19．（8分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

(1)上述实验中发生反应的化学方程式有____________________________

________________________________________________________________________；

(2)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是______ __；

(3)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有________________(答两种)；

(4 )为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

①请完成此实验设计，其中：V1＝__________，V6＝__________，V9＝________。

②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_____

20.（10分）已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中三个连续短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和。Y与X形成的分子中有3个共价键，Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：

(1)X、Z两种元素的元素符号为：X________

(2)由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为______，它的共价键属于________(填"极性"或"非极性")键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为________；含有极性共价键和非极性共价键的化合物的电子式为________。

(3)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是________(写化学式)，该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为___________；X与W形成的化合物与水反应时，水作 _(填"氧化剂"或"还原剂")。

(4)用电子式表示W与Z形成W2Z化合物的过程：_____________________________.

(5)X与Z可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式 ________________________

21.（7分）下列装置可用于某种气体(或物质)的制备、干燥、性质的验证和尾气处理(加热及夹持、固定装置已略去), 请回答下列问题(仪器可任选, 必要时可重复使用):

(1)若圆底烧瓶中盛装锌片, 分液漏斗中盛装稀硫酸, 可验证H2的还原性并检验其氧化产物。

①当仪器连接顺序为A→D→B→B→C时, 两次使用B装置, 其中所盛的药品依次是CuO、　　,证明氢气有还原性的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②检查好装置的气密性后, 在加热B之前必须进行的操作是　　　　　　　　　　　　　。

(2)若圆底烧瓶中盛装MnO2,分液漏斗中盛装浓盐酸, B中盛装纯铁粉, 则可选用上述装置制取纯净的FeCl3(FeCl3遇水蒸气产生白雾)。

①按气流由左向右流动的方向选择适当的仪器与A相连进行实验, 装置的连接顺序为A-（）-（）-（）-G-（）

②装置A中所发生的离子反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③实验过程中, A、B两处均需要加热但不能同时加热, 应该先加热A, 一段时间后再点燃B处的酒精灯, 这样做的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

④设计一种实验方案, 验证实验结束后, B装置内的固体仍存在一定量的铁单质: 　　　　　　　　　　　。